Share to: share facebook share twitter share wa share telegram print page

 

Tetraxenonoemas(II)

Tetraxenonoemas(II)
Nama
Nama IUPAC
Tetraxenonoemas(II)
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/Au.4Xe/q+2;;;;
    Key: FIAFJDZYGVZLAJ-UHFFFAOYSA-N
  • InChI=1/Au.4Xe/q+2;;;;/rAuXe4/c2-1(3,4)5/q+2
    Key: FIAFJDZYGVZLAJ-YSLMZIHEAX
  • [Xe+][Au-2]([Xe+])([Xe+])[Xe+]
Sifat
AuXe2+4
Massa molar 722,138
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Tetraxenonoemas(II), emas tetraxenida(II), atau AuXe2+4, adalah sebuah kompleks kationik dengan konfigurasi atom persegi planar. Kompleks ini ditemukan dalam senyawa AuXe2+4(Sb2F11)2 (tetraxenonoemas(II) undekafluorodiantimonat), yang eksis dalam modifikasi kristal triklinik dan tetragonal.[1] Ion AuXe2+4 distabilkan oleh interaksi dengan atom fluorida dari ion lawan. Panjang ikatan Au−Xe dalam kompleks ini adalah 274 pm (2,74 Å).[2][3] Tetraxenonoemas(II) tidaklah biasa karena merupakan kompleks koordinasi dari xenon, yang bersifat basa lemah. Kompleks ini juga tidak biasa karena mengandung emas dalam keadaan oksidasi +2. Ia dapat diproduksi melalui reduksi AuF3 dengan xenon dengan adanya asam fluoroantimonat. Garam tersebut akan mengkristal pada suhu rendah.[4] Empat atom xenon berikatan dengan ion emas(II) untuk membuat kompleks ini.

Kompleks ini merupakan deskripsi pertama dari senyawa antara gas mulia dan logam mulia. Ia pertama kali dideskripsikan pada tahun 2000 oleh Konrad Seppelt dan Stefan Seidel. Beberapa senyawa terkait yang mengandung ikatan emas(III)–xenon dan emas(I)–xenon telah diisolasi. Sebuah senyawa yang mengandung ikatan raksa–xenon, [HgXe]2+[Sb2F11][SbF6] (xenonoraksa(II) undekafluorodiantimonat heksafluoroantimonat), juga telah diisolasi.[5]

Referensi

  1. ^ Wai-Kee Li; Gong-Du Zhou; Thomas C. W. Mak (2008). Gong-Du Zhou; Thomas C. W. Mak, ed. Advanced Structural Inorganic ChemistryAkses gratis dibatasi (uji coba), biasanya perlu berlangganan. Oxford University Press. hlm. 678. ISBN 978-0-19-921694-9. 
  2. ^ Li, Wai-Kee; Zhou, Gong-Du (2008). Advanced Structural Inorganic ChemistryAkses gratis dibatasi (uji coba), biasanya perlu berlangganan. Thomas C. W. Mak. Oxford University Press. hlm. 74. ISBN 978-0-19-921694-9. 
  3. ^ Mackay, Kenneth Malcolm; Mackay, Rosemary Ann; Henderson, W. (2002). Introduction to modern inorganic chemistry (edisi ke-6). CRC Press. hlm. 496. ISBN 0-7487-6420-8. 
  4. ^ Konrad Seppelt, Stefan Seidel; Seppelt, K (6 Oktober 2000). "Xenon as a Complex Ligand: The Tetraxenonogold(II) Cation in AuXe2+4(Sb2F11)2". Science. 290 (5489): 117–118. Bibcode:2000Sci...290..117S. doi:10.1126/science.290.5489.117. PMID 11021792. 
  5. ^ Hwang, In-Chul; Seidel, Stefan; Seppelt, Konrad (22 September 2003). "Gold( I ) and Mercury( II ) Xenon Complexes". Angewandte Chemie International Edition (dalam bahasa Inggris). 42 (36): 4392–4395. doi:10.1002/anie.200351208. ISSN 1433-7851. PMID 14502720. 
Kembali kehalaman sebelumnya