Carbonate de cadmium

carbonate de cadmium
Identification
No CAS	513-78-0
No ECHA	100.007.427
PubChem	10564
Apparence	poudre blanche
Propriétés chimiques
Formule	CCdO3CdCO3
Masse molaire[1]	172,42 ± 0,01 g/mol C 6,97 %, Cd 65,2 %, O 27,84 %,
Propriétés physiques
T° fusion	non fusible, car instable et se décomposant à partir de 357 °C
Solubilité	pratiquement insoluble dans l'eau
Masse volumique	4,258 g·cm-3 à 25 °C
Thermochimie
ΔfH0solide	−750,6 kJ·mol-1 [2]
Cristallographie
Système cristallin	Trigonal
Classe cristalline ou groupe d’espace	(no 167) trigonal Hermann-Mauguin : ${\displaystyle R\ {\bar {3}}\ 2/c\,}$ Hermann-Mauguin court : ${\displaystyle R{\bar {3}}c\,}$ Schoenflies : ${\displaystyle D_{3d}^{6}\,}$
Précautions
SGH
Danger H330, H340, H350, H361, H372, H410, H302+H312, P202, P273, P280, P301+P310, P302+P352+P312 et P304+P340+P310 H330 : Mortel par inhalation H340 : Peut induire des anomalies génétiques (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H350 : Peut provoquer le cancer (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H361 : Susceptible de nuire à la fertilité ou au fœtus (indiquer l'effet s'il est connu)(indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H372 : Risque avéré d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme H302+H312 : Nocif en cas d'ingestion ou par contact cutané P202 : Ne pas manipuler avant d’avoir lu et compris toutes les précautions de sécurité. P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P301+P310 : En cas d'ingestion : appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P302+P352+P312 : En cas de contact avec la peau : laver abondamment à l’eau. Appeler un CENTRE ANTIPOISON/un médecin en cas de malaise. P304+P340+P310 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON/un médecin.
Écotoxicologie
DL50	438 mg/kg (rat de laboratoire)
CL50	2660 mg/l
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le carbonate de cadmium est un composé chimique minéral, de structure ionique à base de cation cadmium divalent et d'anions carbonates, de formule chimique CdCO₃.

Ce corps chimique existe naturellement avec le minéral otavite, ainsi que sous forme de traces ou d'inclusions jaunes dans le carbonate de zinc naturel smithsonite, parfois dénommée par abus de langage "smithsonite cadmié" et décrit par la formule approchée (Zn,Cd)CO₃ ^[3].

Le carbonate de cadmium peut être préparé par la réaction de précipitation type d'un sel de cadmium et d'un carbonate soluble. Par exemple, un mélange de solutions de chlorure de cadmium et de carbonate d'ammonium, suivie d'une précipitation finale avec bullage d'ammoniac ^[4].

${\displaystyle \mathrm {CdCl_{2}+(NH_{4})_{2}CO_{3}+NH_{3}\longrightarrow [Cd(NH_{3})_{4}]CO_{3}+NH_{4}Cl} }$

${\displaystyle \mathrm {[Cd(NH_{3})_{4}]CO_{3}\longrightarrow CdCO_{3}+4\ NH_{3}} }$

Le précipité est ensuite lavé et séché. Cette réaction permet de séparer les composés similaires de cadmium et de cuivre.

Le corps composé peut également être produit par réaction d'une solution aqueuse de chlorure de cadmium avec l'acide chlorhydrique concentrée et de l'urée source de la fonction carbonyle^[4].

${\displaystyle \mathrm {CdCl_{2}+2\ HCl+3\ H_{2}O+2\ CO(NH_{2})_{2}\longrightarrow } }$${\displaystyle \mathrm {CdCO_{3}+4\ NH_{4}Cl+CO_{2}} }$

Le carbonate de cadmium est un corps solide cristallin blanc et inodore, insoluble dans l'eau et l'ammoniac, insoluble dans les acides, le cyanure de potassium et les sels d'ammonium comme le carbonate d'ammonium. À partir de 357 °C et jusqu'à presque 500 °C, le composé devient instable et se décompose en libérant l'oxyde de cadmium et du gaz dioxyde de carbone^[5].

Sa structure cristalline est trigonale, elle est analogue à celle du minéral calcite et caractérisée par le groupe d'espaceR3c (n^o  167) avec les paramètres de maille a = 492,0 pm (4,920 Å) et c = 1629,8 pm (16,298 Å)^[4].

Le carbonate de cadmium sert à la fabrication de l'oxyde de cadmium et d'autres sels de cadmium, comme les pigments jaune de cadmium ou rouges de cadmium^[6].

Sur proposition de la commission chimique suédoise en 2015, la classification chimique du carbonate de cadmium a été révisée. Le comité pour l'Évaluation des risques (RAC) de l' Agence Européenne des produits chimiques (ECHA) a publié le 4 décembre une nouvelle classification réévaluant les risques et modifiée comme suit: le carbonate de cadmium est reconnu cancérogène Carc 1B, mutagène Muta, 1B et STOT RE 1, reclassé avec les avertissements supplémentaires H340, H350 et H372 (rein, os)^[7]. Cette classification de la RAC doit encore être appliquée par la commission de l'UE, puis être mise en œuvre, mais cette mesure de sécurité, avec la publication de l'état des connaissances sur ce corps chimique, doit être prise de facto en compte par les autorités publiques compétentes et les entreprises.

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