Liste d'enthalpies de dissolution Cette liste répertorie l'enthalpie de dissolution
Substance
État
Dilution2 O
T (°C)
Δdis H ° th mol−1 )
Δdis H ° kJ mol−1 )
Δdis H ° kJ g−1 )
AlBr3
aq
18 °C
calth mol−1
−357 kJ mol−1 [ 1] −1 339 J g−1
AlCl3
600
18 °C
calth mol−1
−326 kJ mol−1 [ 1] −2 445 J g−1
AlCl3 , 6H2 O
600
18 °C
calth mol−1
−55,2 kJ mol−1 [ 1] −229 J g−1
AlF3
aq
18 °C
calth mol−1
−130 kJ mol−1 [ 1] −1 548 J g−1
AlF3 , 1/2 H2 O
aq
18 °C
calth mol−1
−79,5 kJ mol−1 [ 1] J g−1
AlF3 , 7/2 H2 O
aq
18 °C
calth mol−1
7,1 kJ mol−1 [ 1] J g−1
AlI3
aq
18 °C
calth mol−1
−372 kJ mol−1 [ 1] −912 J g−1
Al2 (SO4 )3
aq
18 °C
calth mol−1
−527 kJ mol−1 [ 1] J g−1
Al2 (SO4 )3 , 6H2 O
aq
18 °C
calth mol−1
−527 kJ mol−1 [ 1] J g−1
Al2 (SO4 )3, 6H2 O
aq
18 °C
calth mol−1
−235 kJ mol−1 [ 1] J g−1
Al2 (SO4 )3 , 18H2 O
aq
18 °C
calth mol−1
−28 kJ mol−1 [ 1] J g−1
AgC2 H3 O2
aq
18 °C
calth mol−1
23 kJ mol−1 [ 1] 138 J g−1
AgClO4
cristaux
?
25 °C
1 759 calth mol−1 7,36 kJ mol−1 [ 2] 35,5 J g−1
AgNO2
cristaux
?
25 °C
8 829 calth mol−1 36,94 kJ mol−1 [ 2] 240,1 J g−1
AgNO3
cristaux
?
25 °C
5 360 ± 50 calth mol−1 [ 3] 22,59 kJ mol−1 [ 2] 133 J g−1
BF3
gaz
?
25 °C
−24,7 ± 0,4 calth mol−1 [ 4] −0,10 kJ mol−1
−1,5 J g−1
CaBr2
cristaux
?
25 °C
CaCl2
cristaux
?
25 °C
CaClO4
cristaux
?
25 °C
CaF2
cristaux
?
25 °C
CaF2 H2 O
cristaux
?
25 °C
CaI2
cristaux
?
25 °C
Ca(OH)2
cristaux
?
25 °C
Ca(OH)2 H2 O
cristaux
?
25 °C
CH3 COOH
liquide
?
25 °C
−360 calth mol−1 [ 5] −1,51 kJ mol−1 [ 2] −25,1 J g−1
CH3 NH3 Cl
cristaux
?
25 °C
1 379 calth mol−1 5,77 kJ mol−1 [ 2] J g−1
(CH3 )3 NHCl
cristaux
?
25 °C
349 calth mol−1 1,46 kJ mol−1 [ 2] J g−1
CH4
gaz
?
25 °C
−3 136 calth mol−1 −13,12 ± 0,07 kJ mol−1 [ 6] −817,8 J g−1
CsBr
cristaux
?
25 °C
6 209 calth mol−1 25,98 kJ mol−1 [ 2] 122,1 J g−1
CsBrO3
cristaux
?
25 °C
12 060 calth mol−1 50,46 kJ mol−1 [ 2] J g−1
CsCl
cristaux
?
25 °C
4 250 calth mol−1 17,78 kJ mol−1 [ 2] J g−1
CsClO4
cristaux
?
25 °C
13 250 calth mol−1 55,44 kJ mol−1 [ 2] J g−1
CsF
cristaux
?
25 °C
−8 810 calth mol−1 −36,86 kJ mol−1 [ 2] J g−1
CsF H2 O
cristaux
?
25 °C
−2 500 calth mol−1 −10,46 kJ mol−1 [ 2] J g−1
CsF 1,5H2 O
cristaux
?
25 °C
−1 300 calth mol−1 −5,44 kJ mol−1 [ 2] J g−1
CsI
cristaux
?
25 °C
7 971 calth mol−1 33,35 kJ mol−1 [ 2] J g−1
CsNO3
cristaux
?
25 °C
9 560 calth mol−1 40,00 kJ mol−1 [ 2] J g−1
CsOH
cristaux
?
25 °C
−17 101 calth mol−1 −71,55 kJ mol−1 [ 2] J g−1
CsOH H2 O
cristaux
?
25 °C
−4 900 calth mol−1 −20,50 kJ mol−1 [ 2] J g−1
HBr
gaz
?
25 °C
−20 350 calth mol−1 [ 5] −85,14 kJ mol−1 [ 2] −1 052,3 J g−1
HCl
gaz
?
25 °C
−17 888 ± 0,014 calth mol−1 [ 7] −74,84 kJ mol−1 [ 2] −2 052,6 J g−1
HClO4
liquide
?
25 °C
−21 215 calth mol−1 [ 5] −88,76 kJ mol−1 [ 2] −883,5 J g−1
HClO4 H2 O
cristaux
?
25 °C
−7 875 calth mol−1 −32,95 kJ mol−1 [ 2] J g−1
HCOOH
liquide
?
25 °C
−205 calth mol−1 [ 5] −0,86 kJ mol−1 [ 2] −18,7 J g−1
HF
gaz
?
25 °C
−14 700 calth mol−1 [ 5] −61,50 kJ mol−1 [ 2] −3 074 J g−1
HI
gaz
?
25 °C
−19 520 calth mol−1 [ 5] −81,67 kJ mol−1 [ 2] −638,5 J g−1
HIO3
cristaux
?
25 °C
2 100 calth mol−1 [ 5] 8,79 kJ mol−1 [ 2] 50 J g−1
HNO3
liquide
?
25 °C
−7 954 calth mol−1 [ 5] −33,28 kJ mol−1 [ 2] −528,1 J g−1
H2 S2 O7
?
18 °C
calth mol−1
75,67 kJ mol−1 [ 1] J g−1
HgBr2
aq
18 °C
calth mol−1
10 kJ mol−1 [ 1] 28 J g−1
Hg(C2 H3 O2 )2
aq
18 °C
calth mol−1
17 kJ mol−1 [ 1] J g−1
HgCl2
aq
18 °C
calth mol−1
14 kJ mol−1 [ 1] 52 J g−1
KBr
cristaux
?
25 °C
4 750 calth mol−1 [ 5] 19,87 kJ mol−1 [ 2] 167 J g−1
KBrO3
cristaux
?
25 °C
9 830 calth mol−1 41,13 kJ mol−1 [ 2] 246,3 J g−1
KCl
cristaux
?
25 °C
4 115 calth mol−1 [ 5] 17,22 kJ mol−1 [ 2] 231 J g−1
KClO3
cristaux
?
25 °C
9 890 calth mol−1 [ 5] 41,38 kJ mol−1 [ 2] 337,7 J g−1
KClO4
cristaux
?
25 °C
12 200 calth mol−1 [ 5] 51,04 kJ mol−1 [ 2] 368,4 J g−1
KCN
cristaux
?
25 °C
2 800 calth mol−1 [ 5] 11,72 kJ mol−1 [ 2] 180 J g−1
KCNO
cristaux
?
25 °C
4 840 calth mol−1 [ 5] 20,25 kJ mol−1 [ 2] 249,6 J g−1
KCNS
cristaux
?
25 °C
5 790 calth mol−1 [ 5] 24,23 kJ mol−1 [ 2] 249,3 J g−1
KC2 H3 O2
cristaux
?
25 °C
−3 664 calth mol−1 −15,33 kJ mol−1 [ 2] J g−1
KF 2H2 O
cristaux
?
25 °C
1 666 calth mol−1 [ 5] 6,97 kJ mol−1 [ 2] J g−1
KF
cristaux
?
25 °C
−4 238 calth mol−1 [ 5] −17,73 kJ mol−1 [ 2] −305,2 J g−1
KHCO3
2000
18 °C
calth mol−1
21 kJ mol−1 [ 1] 210 J g−1
KH2 PO4
cristaux
?
25 °C
4 705 calth mol−1 [ 8] 19,69 kJ mol−1
145 J g−1
KI
cristaux
?
25 °C
4 860 calth mol−1 [ 5] 20,33 kJ mol−1 [ 2] 122,5 J g−1
KIO3
cristaux
?
25 °C
6 630 calth mol−1 27,74 kJ mol−1 [ 2] 129,6 J g−1
KMnO4
cristaux
?
25 °C
10 410 calth mol−1 [ 5] 43,56 kJ mol−1 [ 2] 275,6 J g−1
KNO2
cristaux
?
25 °C
3 191 calth mol−1 13,35 kJ mol−1 [ 2] 156,9 J g−1
KNO3
cristaux
?
25 °C
8 339 calth mol−1 34,89 kJ mol−1 [ 2] 345,1 J g−1
KOH
cristaux
?
25 °C
−13 769 calth mol−1 [ 5] −57,61 kJ mol−1 [ 2] −1 026,8 J g−1
KOH H2 O
cristaux
?
25 °C
−3 500 calth mol−1 [ 5] −14,64 kJ mol−1 [ 2] J g−1
KOH 1,5H2 O
cristaux
?
25 °C
−2 500 calth mol−1 −10,46 kJ mol−1 [ 2] J g−1
K2 Cr2 O7
1600
18 °C
calth mol−1
74,5 kJ mol−1 [ 1] J g−1
K2 C2 O4
400
18 °C
calth mol−1
19 kJ mol−1 [ 1] 114 J g−1
K2 S
?
18 °C
calth mol−1
46,0 kJ mol−1 [ 1] 417 J g−1
K2 SO4
?
18 °C
calth mol−1
26,5 kJ mol−1 [ 1] 152 J g−1
K2 S2 O3
?
18 °C
calth mol−1
19 kJ mol−1 [ 1] 100 J g−1
K2 S2 O5
aq
18 °C
calth mol−1
46,0 kJ mol−1 [ 1] 207 J g−1
K2 S2 O6
aq
18 °C
calth mol−1
54,4 kJ mol−1 [ 1] 228 J g−1
LiBr 2H2 O
cristaux
?
25 °C
−2 250 calth mol−1 [ 5] −9,14 kJ mol−1 J g−1
LiBr
cristaux
?
25 °C
−11 670 calth mol−1 [ 5] −48,83 kJ mol−1 [ 2] −562,3 J g−1
LiBr H2 O
cristaux
?
25 °C
−5 560 calth mol−1 [ 5] −23,26 kJ mol−1 [ 2] J g−1
LiBr 2H2 O
cristaux
?
25 °C
−2 249 calth mol−1 −9,41 kJ mol−1 [ 2] J g−1
LiBrO3
cristaux
?
25 °C
339 calth mol−1 1,42 kJ mol−1 [ 2] J g−1
LiCl
cristaux
?
25 °C
−8 850 calth mol−1 [ 5] −37,03 kJ mol−1 [ 2] −873,5 J g−1
LiCl H2 O
cristaux
?
25 °C
−4 560 calth mol−1 −19,08 kJ mol−1 [ 2] J g−1
LiClO4
cristaux
?
25 °C
−6 346 calth mol−1 −26,55 kJ mol−1 [ 2] −249,5 J g−1
LiClO4 3H2 O
cristaux
?
25 °C
7 794 calth mol−1 32,61 kJ mol−1 [ 2] J g−1
LiF
cristaux
?
25 °C
1 130 calth mol−1 [ 5] 4,73 kJ mol−1 [ 2] 182,4 J g−1
LiI
cristaux
?
25 °C
−15 130 calth mol−1 [ 5] −63,30 kJ mol−1 [ 2] −472,9 J g−1
LiI H2 O
cristaux
?
25 °C
−7 090 calth mol−1 [ 5] −29,66 kJ mol−1 [ 2] J g−1
LiI 2H2 O
cristaux
?
25 °C
−3 530 calth mol−1 −14,77 kJ mol−1 [ 2] J g−1
LiI 3H2 O
cristaux
?
25 °C
141 calth mol−1 0,59 kJ mol−1 [ 2] J g−1
LiNO2
cristaux
?
25 °C
−2 630 calth mol−1 [ 5] −11,00 kJ mol−1 [ 2] J g−1
LiNO2 H2 O
cristaux
?
25 °C
1 680 calth mol−1 [ 5] 7,03 kJ mol−1 [ 2] J g−1
LiNO3
cristaux
?
25 °C
−600 calth mol−1 [ 5] −2,51 kJ mol−1 [ 2] −36,4 J g−1
LiOH
cristaux
?
25 °C
−5 632 calth mol−1 [ 5] −23,56 kJ mol−1 [ 2] −983,8 J g−1
LiOH H2 O
cristaux
?
25 °C
−1 600 calth mol−1 [ 5] −6,69 kJ mol−1 [ 2] J g−1
Li2 CO3
?
25 °C
−4 200 ± 200 calth mol−1 [ 9] −17,57 kJ mol−1
−237,8 J g−1
N(CH3 )4 Cl
cristaux
?
25 °C
975 calth mol−1 4,08 kJ mol−1 [ 2] J g−1
N(CH3 )4 Br
cristaux
?
25 °C
5 801 calth mol−1 24,27 kJ mol−1 [ 2] J g−1
N(CH3 )4 I
cristaux
?
25 °C
10 055 calth mol−1 42,07 kJ mol−1 [ 2] J g−1
NH3
gaz
?
25 °C
−7 290 calth mol−1 −30,50 kJ mol−1 [ 2] −1 790,9 J g−1
NH4 BO3 , H2 O
aq
18 °C
calth mol−1
38 kJ mol−1 [ 1] J g−1
NH4 Br
cristaux
?
25 °C
4 011 calth mol−1 16,78 kJ mol−1 [ 2] 171,3 J g−1
NH4 C2 H3 O2
cristaux
?
25 °C
−569 calth mol−1 −2,38 kJ mol−1 [ 2] J g−1
NH4 CN
cristaux
?
25 °C
4 199 calth mol−1 17,57 kJ mol−1 [ 2] 398,8 J g−1
NH4 CNS
cristaux
?
25 °C
5 399 calth mol−1 22,59 kJ mol−1 [ 2] 296,8 J g−1
NH4 Cl
cristaux
?
25 °C
3 533 calth mol−1 14,78 kJ mol−1 [ 2] 276,3 J g−1
NH4 ClO4
cristaux
?
25 °C
8 000 calth mol−1 33,47 kJ mol−1 [ 2] 284,9 J g−1
(NH4 )2 Cr2 O4
aq
18 °C
calth mol−1
24,4 kJ mol−1 [ 1] J g−1
(NH4 )2 Cr2 O7
600
18 °C
calth mol−1
54,0 kJ mol−1 [ 1] J g−1
NH4 HSO4
800
18 °C
calth mol−1
−2,3 kJ mol−1 [ 1] J g−1
NH4 H2 PO4
?
25 °C
3 888 calth mol−1 [ 8] 16,27 kJ mol−1
141,4 J g−1
NH4 I
cristaux
?
25 °C
3 279 calth mol−1 13,72 kJ mol−1 [ 2] 94,7 J g−1
NH4 IO3
cristaux
?
25 °C
7 600 calth mol−1 31,80 kJ mol−1 [ 2] 164,8 J g−1
NH4 NO2
cristaux
?
25 °C
4 601 calth mol−1 19,25 kJ mol−1 [ 2] 300,6 J g−1
NH4 NO3
cristaux
?
25 °C
6 140 calth mol−1 [ 5] 25,69 kJ mol−1 [ 2] 321 J g−1
(NH4 )2 SO3
aq
18 °C
calth mol−1
5,0 kJ mol−1 [ 1] J g−1
(NH4 )2 SO3 ,H2 O
aq
18 °C
calth mol−1
17,3 kJ mol−1 [ 1] J g−1
(NH4 )2 SO4
?
18 °C
calth mol−1
11,5 kJ mol−1 [ 1] J g−1
NaBH4
?
25 °C
−776 calth mol−1 [ 10] −3,25 kJ mol−1
−85,9 J g−1
NaBr
cristaux
?
25 °C
−144 calth mol−1 [ 5] −0,60 kJ mol−1 [ 2] −5,8 J g−1
NaBr 2H2 O
cristaux
?
25 °C
4 454 calth mol−1 [ 5] 18,64 kJ mol−1 [ 2] J g−1
NaBrO3
cristaux
?
25 °C
429 calth mol−1 26,90 kJ mol−1 [ 2] 178,3 J g−1
NaCl
cristaux
?
25 °C
928 calth mol−1 [ 5] 3,88 kJ mol−1 [ 2] 66,4 J g−1
NaClO2
cristaux
?
25 °C
80 calth mol−1 [ 5] 0,33 kJ mol−1 [ 2] 3,6 J g−1
NaClO2 3H2 O
cristaux
?
25 °C
6 830 calth mol−1 [ 5] 28,58 kJ mol−1 [ 2] J g−1
NaClO3
cristaux
?
25 °C
5 191 calth mol−1 [ 5] 21,72 kJ mol−1 [ 2] 204,1 J g−1
NaClO4
cristaux
?
25 °C
3 317 calth mol−1 [ 5] 13,88 kJ mol−1 [ 2] 113,4 J g−1
NaClO4 H2 O
cristaux
?
25 °C
5 380 calth mol−1 [ 5] 22,51 kJ mol−1 [ 2] J g−1
NaCN
cristaux
?
25 °C
290 calth mol−1 [ 5] 1,21 kJ mol−1 [ 2] 24,7 J g−1
NaCN 0,5H2 O
cristaux
?
25 °C
791 calth mol−1 3,31 kJ mol−1 [ 2] J g−1
NaCN 2H2 O
cristaux
?
25 °C
4 441 calth mol−1 18,58 kJ mol−1 [ 2] J g−1
NaCNO
cristaux
?
25 °C
4 589 calth mol−1 19,20 kJ mol−1 [ 2] 295,4 J g−1
NaCNS
cristaux
?
25 °C
1 632 calth mol−1 6,83 kJ mol−1 [ 2] 84,2 J g−1
NaC2 H3 O2
cristaux
?
25 °C
−4 140 calth mol−1 −17,32 kJ mol−1 [ 2] J g−1
NaC2 H3 O2 3H2 O
cristaux
?
25 °C
4 699 calth mol−1 19,66 kJ mol−1 [ 2] J g−1
NaF
cristaux
?
25 °C
218 calth mol−1 [ 5] 0,91 kJ mol−1 [ 2] 21,7 J g−1
NaHCO3
1800
18 °C
calth mol−1
17 kJ mol−1 [ 1] J g−1
NaI
cristaux
?
25 °C
−1 800 calth mol−1 [ 5] −7,53 kJ mol−1 [ 2] −50,2 J g−1
NaI 2H2 O
cristaux
?
25 °C
3 855 calth mol−1 [ 5] 16,13 kJ mol−1 [ 2] J g−1
NaIO3
cristaux
?
25 °C
4 849 calth mol−1 20,29 kJ mol−1 [ 2] 102,5 J g−1
NaNO2
cristaux
?
25 °C
3 320 calth mol−1 13,89 kJ mol−1 [ 2] 201,3 J g−1
NaNO3
cristaux
?
25 °C
4 900 calth mol−1 20,50 kJ mol−1 [ 2] 241,2 J g−1
NaOH
cristaux
?
25 °C
−10 637 calth mol−1 [ 5] −44,51 kJ mol−1 [ 2] −1 112,8 J g−1
NaOH H2 O
cristaux
?
25 °C
−5 118 calth mol−1 [ 5] −21,41 kJ mol−1 [ 2] J g−1
Na2 S2 O6 (en)
aq
18 °C
calth mol−1
24 kJ mol−1 [ 1] J g−1
PbBr2
aq
18 °C
calth mol−1
42,3 kJ mol−1 [ 1] J g−1
Pb(CHO2 )2
aq
18 °C
calth mol−1
29 kJ mol−1 [ 1] J g−1
Pb (C2 H3 O2 )2
400
18 °C
calth mol−1
−5,9 kJ mol−1 [ 1] J g−1
Pb (C2 H3 O2 )2 , 3H2 O
400
18 °C
calth mol−1
25 kJ mol−1 [ 1] J g−1
PbCl2
aq
18 °C
calth mol−1
14 kJ mol−1 [ 1] J g−1
Pb (NO3 )2
400
18 °C
calth mol−1
31,9 kJ mol−1 [ 1] J g−1
RbBr
cristaux
?
25 °C
5 229 calth mol−1 21,88 kJ mol−1 [ 2] J g−1
RbBrO3
cristaux
?
25 °C
11 699 calth mol−1 48,95 kJ mol−1 [ 2] J g−1
RbCl
cristaux
?
25 °C
4 130 calth mol−1 17,28 kJ mol−1 [ 2] J g−1
RbClO3
cristaux
?
25 °C
11 410 calth mol−1 47,74 kJ mol−1 [ 2] J g−1
RbClO4
cristaux
?
25 °C
13 561 calth mol−1 56,74 kJ mol−1 [ 2] J g−1
RbF
cristaux
?
25 °C
−6 240 calth mol−1 [ 5] −26,11 kJ mol−1 [ 2] J g−1
RbF H2 O
cristaux
?
25 °C
−100 calth mol−1 [ 5] −0,42 kJ mol−1 [ 2] J g−1
RbF 1,5H2 O
cristaux
?
25 °C
320 calth mol−1 1,34 kJ mol−1 [ 2] J g−1
RbI
cristaux
?
25 °C
5 999 calth mol−1 25,10 kJ mol−1 [ 2] J g−1
RbNO3
cristaux
?
25 °C
8 719 calth mol−1 36,48 kJ mol−1 [ 2] J g−1
RbOH 2H2 O
cristaux
?
25 °C
210 calth mol−1 [ 5] 0,88 kJ mol−1 [ 2] J g−1
RbOH
cristaux
?
25 °C
−14 900 calth mol−1 [ 5] −62,34 kJ mol−1 [ 2] J g−1
RbOH H2 O
cristaux
?
25 °C
−4 310 calth mol−1 [ 5] −17,99 kJ mol−1 [ 2] J g−1
saccharose
cristaux
?
25 °C
1 455 ± 5 calth mol−1 [ 11] 6,09 kJ mol−1
17,8 J g−1
↑ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al et am Stéphane Veesler et Bernard Lefrançois , « Enthalpies de dissolution dans l'eau de composés minéraux », Techniques de l'Ingénieur , no W140, 10 décembre 1997 [1] ↑ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al am an ao ap aq ar as at au av aw ax ay az ba bb bc bd be bf bg bh bi bj bk bl bm bn bo bp bq br bs bt bu bv bw bx by bz ca cb cc cd ce cf cg ch ci cj ck cl cm cn co cp cq cr cs ct cu cv cw cx cy cz da db dc dd de df dg dh di et dj (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press , 2003 , 84e éd. , 2616 p. (ISBN 0-8493-0484-9 lire en ligne ) , p. 5-103 ↑ (en) Wendell V. Smith, Oliver L. I. Brown, Kenneth S. Pitzer, « The Heat Capacity and Entropy of Silver Nitrate from 15 to 300°K. The Heat and Free Energy of Solution in Water and Dilute Aqueous Ammonia. The Entropy of Silver Ammonia Complex Ion », J. Am. Chem. Soc. 1937 , p. 1213-1215 (DOI 10.1021/ja01286a017 ↑ (en) D. A. Scarpiello, W. J. Cooper, « Heat of Solution of Boron Trifluoride in Water and Aqueous Hydrofluoric Acid. », J. Chem. Eng. Data juillet 1964 , p. 364-365 (DOI 10.1021/je60022a014 ↑ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al am an ao ap aq ar as at au av aw ax ay az et ba (en) Ray E. Bolz, George Lewis Tuve, CRC handbook of tables for applied engineering science , CRC Press , 1973 , 2e éd. , 1166 p. (ISBN 0-8493-0252-8 lire en ligne ) , p. 379↑ (en) Hossein Naghibi, S. F. Dec, S. J. Gill, « Heat of solution of methane in water from 0 to 50 °C », J. Phys. Chem. vol. 90, septembre 1986 , p. 4621-4623 (DOI 10.1021/j100410a030 ↑ (en) Stuart R. Gunn, Leroy G. Green, « Heat of Solution of Hydrogen Chloride », J. Chem. Eng. Data avril 1963 , p. 180 (DOI 10.1021/je60017a008 ↑ a et b (en) Edward P. Egan Jr., Basil B. Luff, « Heat of Solution of Monoammonium and Monopotassium Phosphates at 25° C. », J. Chem. Eng. Data vol. 8, avril 1963 , p. 181-182 (DOI 10.1021/je60017a009 ↑ (en) Oliver L. I. Brown, Wendell M. Latimer, « The Heat Capacity of Lithium Carbonate from 16 to 300°K. The Entropy and Heat of Solution of Lithium Carbonate at 298°K. The Entropy of Lithium Ion », J. Am. Chem. Soc. vol. 58, novembre 1936 , p. 2228-2229 (DOI 10.1021/ja01302a041 ↑ (en) Stuart R. Gunn, LeRoy G. Green, « The Heat of Solution of Sodium Borohydride and the Entropy of Borohydride Ion », J. Am. Chem. Soc. vol. 77, décembre 1955 , p. 6197-6198 (DOI 10.1021/ja01628a033 ↑ (en) Howard Higbie, Gebhard Stegeman, « The Heat of Solution of Sucrose in Water at 25° », J. Am. Chem. Soc. août 1950 , p. 3799 (DOI 10.1021/ja01164a504
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