H314, H302+H312+H332, P280, P310, P301+P312, P301+P330+P331, P302+P352, P304+P340 et P305+P351+P338
H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H302+H312+H332 : Nocif en cas d'ingestion, par contact cutané ou si inhalé P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P301+P312 : En cas d'ingestion : appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. P301+P330+P331 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir. P302+P352 : En cas de contact avec la peau : laver abondamment à l’eau et au savon. P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
Le tétrafluorure de titane est un composé chimique de formule TiF4. Il se présente sous la forme d'une poudre blanche formée de cristaux incolores très hygroscopiques qui réagit avec l'eau en sifflant[1]. Sa structure cristalline en colonnes lui est propre : elle est constituée d'octaèdres TiF6 formant une structure orthorhombique du groupe d'espacePnma (no 62) avec a = 2 281,1pm, b = 384,4pm, c = 956,8pm, et Z = 12[4].
Le tétrafluorure de titane est utilisé pour la production de fluorures d'hétérosides, ou encore pour l'addition de carbanions aux aldéhydes et aux imines. Il est également employé comme catalyseur pour la synthèse chimiosélective et la déprotection des diacétates géminés d'aldéhydes. Son utilisation dans les dentifrices a également été étudiée[6].
Notes et références
↑ a et b(de) Georg Brauer, en collaboration avec Marianne Baudler, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, 3e éd. révisée, vol. II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, p. 1343. (ISBN3-432-87813-3)
↑ abc et d(de) H. Bialowons, M. Müller et B. G. Müller, « Titantetrafluorid – Eine überraschend einfache Kolumnarstruktur », Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 621, no 7, , p. 1227-1231 (DOI10.1002/zaac.19956210720, lire en ligne)
↑(en) N. Schlueter, C. Ganss, U. Mueller et J. Klimek, « Effect of Titanium Tetrafluoride and Sodium Fluoride on Erosion Progression in Enamel and Dentine in vitro », Caries Research, vol. 41, no 2, , p. 141-145 (PMID17284916, DOI10.1159/000098048, lire en ligne)
