Пероксодисульфат калия
Систематическое
Пероксодисульфат калия
Традиционные названия
Надсернокислый калий; персульфат калия
Хим. формула
K2 O8 S2
Рац. формула
K2 S2 O6 (O2 )
Состояние
бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса
270,32 г/моль
Плотность
2,477 г/см³
Температура
• плавления
разл. <100 °C
Мол. теплоёмк.
213,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования
-1920,4 кДж/моль
Растворимость
• в воде
1,650 ; 4,6820 ; 10,9540 г/100 мл
Показатель преломления
1,461; 1,467; 1,566
Рег. номер CAS
7727-21-1
PubChem
24412
Рег. номер EINECS
231-781-8
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус
E922
RTECS
SE0400000
Номер ООН
1492
ChemSpider
22821
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. Медиафайлы на Викискладе
Пероксодисульфат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и пероксодисерной кислоты с формулой K2 S2 O6 (O2 ), бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.
2
K
H
S
O
4
→
e
−
,
0
o
C
K
2
S
2
O
6
(
O
2
)
+
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{4}\ {\xrightarrow {e^{-},0^{o}C}}\ K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+H_{2}\uparrow }}}
2
K
H
S
O
4
+
F
2
→
K
2
S
2
O
6
(
O
2
)
+
2
H
F
{\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{4}+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2HF}}}
Пероксодисульфат калия образует бесцветные (белые) кристаллы триклинной сингонии , пространственная группа P 1 a = 0,510 нм, b = 0,683 нм, c = 0,540 нм, α = 106,9°, β = 90,17°, γ = 102,58°, Z = 1.
Хорошо растворим в холодной воде, разлагается в горячей. Плохо растворяется в этаноле .
Разлагается при нагревании:
2
K
2
S
2
O
6
(
O
2
)
→
65
−
100
o
C
2
K
2
S
2
O
7
+
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})\ {\xrightarrow {65-100^{o}C}}\ 2K_{2}S_{2}O_{7}+O_{2}\uparrow }}}
В сухом состоянии устойчив, а во влажном медленно разлагается:
2
K
2
S
2
O
6
(
O
2
)
+
2
H
2
O
→
τ
4
K
H
S
O
4
+
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4KHSO_{4}+O_{2}\uparrow }}}
Разлагается горячей водой (быстрее в присутствии катализатора):
2
K
2
S
2
O
6
(
O
2
)
+
2
H
2
O
→
M
n
O
2
,
80
o
C
2
K
2
S
O
4
+
2
H
2
S
O
4
+
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ {\xrightarrow {MnO_{2},80^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow }}}
Разлагается разбавленными кислотами:
K
2
S
2
O
6
(
O
2
)
+
2
H
2
O
→
20
o
C
K
2
S
O
4
+
H
2
S
O
4
+
H
2
O
2
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ \xrightarrow {20^{o}C} \ K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}+H_{2}O_{2}}}}
K
2
S
2
O
6
(
O
2
)
+
H
2
O
→
0
o
C
H
2
S
O
3
(
O
2
)
+
K
2
S
O
4
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}SO_{3}(O_{2})+K_{2}SO_{4}}}}
Реагирует с концентрированными кислотами:
K
2
S
2
O
6
(
O
2
)
+
2
H
2
S
O
4
→
0
o
C
H
2
S
2
O
6
(
O
2
)
+
2
K
H
S
O
4
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2KHSO_{4}}}}
Реагирует с щелочами (быстрее в присутствии катализатора):
2
K
2
S
2
O
6
(
O
2
)
+
4
K
O
H
→
M
n
O
2
4
K
2
S
O
4
+
O
2
↑
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+4KOH\ {\xrightarrow {MnO_{2}}}\ 4K_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}
K
2
S
2
O
6
(
O
2
)
+
2
S
O
3
→
K
2
S
4
O
12
(
O
2
)
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2SO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{4}O_{12}(O_{2})}}}
K
2
S
2
O
6
(
O
2
)
+
2
F
e
S
O
4
→
H
+
K
2
S
O
4
+
F
e
2
(
S
O
4
)
3
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2FeSO_{4}\ {\xrightarrow {H^{+}}}\ K_{2}SO_{4}+Fe_{2}(SO_{4})_{3}}}}
K
2
S
2
O
6
(
O
2
)
+
2
H
I
→
K
2
S
O
4
+
I
2
↓
+
H
2
S
O
4
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2HI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SO_{4}+I_{2}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}}
5
K
2
S
2
O
6
(
O
2
)
+
I
2
+
12
K
O
H
→
100
o
C
10
K
2
S
O
4
+
2
K
I
O
3
+
6
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {5K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+I_{2}+12KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 10K_{2}SO_{4}+2KIO_{3}+6H_{2}O}}}
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. —Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
