Тетрафторид серы
Систематическое
Тетрафторид серы
Традиционные названия
Фтористая сера
Хим. формула
SF4
Состояние
бесцветный газ
Молярная масса
108,06 г/моль
Плотность
1,9191−3 г/см³
Энергия ионизации
12,63 ± 0,01 эВ [ 1] 12,03 эВ [ 2]
Температура
• плавления
−124; −122; −121,0 °C
• кипения
−40; −38; −37 °C
Критическая точка
90,1 °C
Мол. теплоёмк.
70,98 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования
-770 кДж/моль
Давление пара
10,5 ± 0,1 атм [ 1]
Дипольный момент
2,1E−30 Кл·м [ 2]
Рег. номер CAS
7783-60-0
PubChem
24555
Рег. номер EINECS
232-013-4
SMILES
InChI
RTECS
WT4800000
ChEBI
30495
Номер ООН
2418
ChemSpider
22961
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. Медиафайлы на Викискладе
Тетрафторид серы (фторид серы(IV)) — неорганическое соединение с формулой SF4 , бесцветный газ, реагирует с водой.
S
+
4
N
a
F
+
2
C
l
2
→
p
,
200
−
300
o
C
S
F
4
+
4
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {S+4NaF+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {p,200-300^{o}C}}\ SF_{4}+4NaCl}}}
S
+
4
C
o
F
3
→
350
−
400
o
C
S
F
4
+
4
C
o
F
2
{\displaystyle {\mathsf {S+4CoF_{3}\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ SF_{4}+4CoF_{2}}}}
2
S
2
F
2
→
180
o
C
S
F
4
+
3
S
{\displaystyle {\mathsf {2S_{2}F_{2}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ SF_{4}+3S}}}
3
S
C
l
2
+
4
N
a
F
→
70
o
C
S
F
4
+
S
2
C
l
2
+
4
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {3SCl_{2}+4NaF\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ SF_{4}+S_{2}Cl_{2}+4NaCl}}}
Тетрафторид серы — бесцветный газ, термически устойчив до 700 °С.
Растворяется в жидком фтористом водороде и бензоле .
Разлагается при сильном нагревании:
3
S
F
4
→
600
−
700
o
C
2
S
F
6
+
S
{\displaystyle {\mathsf {3SF_{4}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ 2SF_{6}+S}}}
Реагирует с влагой из воздуха:
S
F
4
+
H
2
O
→
−
40
o
C
S
O
F
2
+
2
H
F
{\displaystyle {\mathsf {SF_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {-40^{o}C}}\ SOF_{2}+2HF}}}
S
F
4
+
2
H
2
O
→
S
O
2
+
4
H
F
{\displaystyle {\mathsf {SF_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SO_{2}+4HF}}}
Реагирует с горячей азотной кислотой:
S
F
4
+
2
H
N
O
3
+
2
H
2
O
→
90
o
C
H
2
S
O
4
+
2
N
O
2
↑
+
4
H
F
↑
{\displaystyle {\mathsf {SF_{4}+2HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ H_{2}SO_{4}+2NO_{2}\uparrow +4HF\uparrow }}}
S
F
4
+
6
N
a
O
H
→
N
a
2
S
O
3
+
4
N
a
F
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {SF_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{3}+4NaF+3H_{2}O}}}
При повышенном давлении и катализаторе реагирует с кислородом:
2
S
F
4
+
O
2
→
N
O
2
,
200
o
C
2
S
O
F
4
{\displaystyle {\mathsf {2SF_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {NO_{2},200^{o}C}}\ 2SOF_{4}}}}
С помощью тетрафторида серы производят фторирование различных соединений: он способен замещать фтором группу OH в спиртах , кислород в группе CO альдегидов , кислот , кетонов и даже замещать атом кислорода и группу OH в карбоксильной группе тремя атомами фтора[ 3] :284 [1] .
Тетрафторид серы очень ядовит. Реагируя со влагой воздуха, он образует пары фтористого водорода , глубоко поражающего живые ткани, а также сернистый газ . SF4 даже в малых количествах сильно раздражает глаза и слизистые мембраны, оказывает отравляющее действие при вдыхании. Поражает лёгкие, верхнюю часть пищеварительного тракта, кожу. [2]
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 . Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
