Нитра́т на́трия (азотноки́слый на́трий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриеваясольазотной кислоты с формулой NaNO3. Бесцветные прозрачные гигроскопичныекристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.
Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей (по сравнению с нитратом натрия) растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:
Концентрированные сильные нелетучие кислоты могут вытеснить азотную из нитрата натрия (реакция идёт полностью при нагревании):
Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах. Например, его расплав крайне активно реагирует углеродом (в форме угля), серой.
На основе данного взаимодействия, нитрат натрия может быть использован для создания чёрного пороха, который, однако, будет иметь малый срок годности ввиду высокой гигроскопичности нитрата натрия. В целом, его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.
Взаимодействие нитрата натрия и сахарозы
Также активно реагирует со многими углеводами (например, сахарозой, глюкозой и иными), окисляя их до углекислого газа, и в меньшей степени, до угарного газа. Смесь нитрата натрия и сахарозы при поджигании горит самостоятельно.
В водных растворах в кислой и щелочной средах проявляет окислительные свойства:
Окисляет концентрированные HI, HBr и HCl до свободных галогенов:
В растворе нитрата натрия в разбавленной серной кислоте растворяется медь, ввиду окислительных свойств нитрат-иона:
Смесь нитрата натрия в присутствии хлорид ионов в сильнокислой среде (например, в растворе соляной или серной кислоты) может растворять золото, платину и иные драгоценные металлы, и даже частично серебро, ввиду комплексообразования с хлоридом серебра:
Долгое время натриевую селитру получали путем переработки природных залежей методами кристаллизации и выщелачивания. Большие залежи были обнаружены в Чили. В настоящее время получают преимущественно взаимодействием азотной кислоты или оксидов азота и карбоната или гидрокарбоната натрия или обменными реакциями, указанными ниже.[5]
В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:
Гидроксида натрия или солей натрия, образованных слабыми летучими кислотами с азотной кислотой:
Вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:
Взаимодействием натрия, оксида натрия, гидроксида натрия с оксидом азота(V):
Может быть получен в ходе обменных реакций:
Применение
Применяется как азотное удобрение; в пищевой[6], стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета ввиду наличия ионов Na+. абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.
Примечания
↑ 12345Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. — 1977.
↑Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds - 3ed., vol.1. — 1940.
↑Ю. В. Карякин, Ангелов И. И. Чистые химические вещества (рус.). — 1974. — С. 246.
.jpg)
![{\displaystyle {\ce {NaNO3 + H2SO4 ->[t] HNO3 ^ + NaHSO4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3c9cb0c8d67f9d790dd806c5cb95db5af7992004)
![{\displaystyle {\ce {NaNO3 + H3PO4 ->[t] HNO3 ^ + NaH2PO4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d9d725cbf2feacac1f47597f4746303d1140664e)
![{\displaystyle {\ce {2NaNO3 + S ->[t] 2NaNO2 + SO2 ^ + Q}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1b606e5e26b8c56039f8fbd933313579abde7d46)
![{\displaystyle {\ce {2NaNO3 + C ->[t] 2NaNO2 + CO2 ^ + Q}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8ca7ce1380b62e85c033fe2bcddd1ce084ca011d)
![{\displaystyle {\ce {Pb + NaNO3 ->[t] PbO v + NaNO2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/00a10b3042d7f3b8819d1011cb9d8068674fc5c1)
![{\displaystyle {\ce {CaSO3 + NaNO3 ->[t] CaSO4 + NaNO2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/19d2ee4533bb8eea61d6608094ac6578ed4cffde)
![{\displaystyle {\ce {MnO2 + Na2CO3 + NaNO3 ->[t] Na3MnO4 + CO2 + NO2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3936894df0aff515e67ec41ca4fa92b5ff2ff6a3)
![{\displaystyle {\ce {Cr2O3 + 3NaNO3 + 4KOH ->[t] 2K2CrO4 + 3NaNO2 + 2H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f452b133b105e76ef9aeee5b49fad6c802cd70dd)
![{\displaystyle {\ce {2NaNO3 + 8HCl ->[t] 2NaCl + 3Cl2 ^ + 2NO ^ + 4H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/21a3b11d4ca33ddcfb4a4048352ee87f39772547)
![{\displaystyle {\ce {3Pt + 22HCl + 4 NaNO3 -> 3H2[PtCl6] + 4NO ^ + 4NaCl + 8H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bf63343b3819f6095d71ed7f9bbc8cc1731efd18)
![{\displaystyle {\ce {Au + NaNO3 + 4Cl^- + 4H^+ -> [AuCl4]^- + NO ^ + 2H2O + Na^+}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/462eec086a2fcaec535f4442a0b941ec076ad0d6)
![{\displaystyle {\ce {8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 18H2O -> 8Na[Al(OH)4] + 3NH3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/77d6f874cc369b75f6c72f128ff3f68db6f6e8ae)
