Оксид рения(VII)
Систематическое
Оксид рения(VII)
Традиционные названия
Окись рения(VII); рениевый ангидрид
Хим. формула
Re2 O7
Состояние
светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса
484,41 г/моль
Плотность
6,14; 8,2 г/см³
Энергия ионизации
12,7 эВ [ 1]
Температура
• плавления
300; 301,5; 304 °C
• кипения
355; 358,5; 360; 363 °C
Мол. теплоёмк.
166,2 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования
−1132,6 кДж/моль
Рег. номер CAS
1314-68-7
PubChem
123106
Рег. номер EINECS
215-241-9
SMILES
InChI
ChemSpider
109723
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. Медиафайлы на Викискладе
Оксид рения(VII) — неорганическое соединение, оксид металла рения с формулой Re2 O7 , светло-жёлтые гигроскопичные кристаллы, растворяется в холодной воде, реагирует с горячей.
Окисление металлического рения:
4
R
e
+
7
O
2
→
400
o
C
2
R
e
2
O
7
{\displaystyle {\mathsf {4Re+7O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2Re_{2}O_{7}}}}
7
R
e
O
2
→
850
o
C
,
v
a
c
u
u
m
3
R
e
+
2
R
e
2
O
7
{\displaystyle {\mathsf {7ReO_{2}\ {\xrightarrow {850^{o}C,vacuum}}\ 3Re+2Re_{2}O_{7}}}}
4
R
e
O
2
+
3
O
2
→
400
o
C
2
R
e
2
O
7
{\displaystyle {\mathsf {4ReO_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2Re_{2}O_{7}}}}
2
H
R
e
O
4
→
65
−
160
o
C
R
e
2
O
7
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2HReO_{4}\ {\xrightarrow {65-160^{o}C}}\ Re_{2}O_{7}+H_{2}O}}}
Оксид рения(VII) образует светло-жёлтые диамагнитные кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа P 21 21 21 a = 1,2508 нм, b = 1,5196 нм, c = 0,5448 нм.
Растворимы в холодной воде и этаноле , реагируют с горячей водой.
Разлагается при нагревании:
2
R
e
2
O
7
→
600
o
C
4
R
e
O
2
+
3
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2Re_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 4ReO_{2}+3O_{2}}}}
Реагирует с горячей водой:
R
e
2
O
7
+
H
2
O
→
90
o
C
2
H
R
e
O
4
{\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2HReO_{4}}}}
R
e
2
O
7
+
2
N
a
O
H
→
2
N
a
R
e
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaReO_{4}+H_{2}O}}}
R
e
2
O
7
+
6
H
B
r
→
R
e
O
2
↓
+
3
B
r
2
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+6HBr\ {\xrightarrow {}}\ ReO_{2}\downarrow +3Br_{2}+3H_{2}O}}}
R
e
2
O
7
+
7
H
2
→
500
o
C
R
e
+
7
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+7H_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Re+7H_{2}O}}}
3
R
e
2
O
7
+
R
e
→
250
−
300
o
C
7
R
e
O
3
{\displaystyle {\mathsf {3Re_{2}O_{7}+Re\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ 7ReO_{3}}}}
2
R
e
2
O
7
+
3
R
e
→
500
−
650
o
C
7
R
e
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2Re_{2}O_{7}+3Re\ {\xrightarrow {500-650^{o}C}}\ 7ReO_{2}}}}
R
e
2
O
7
+
17
C
O
→
250
o
C
,
p
R
e
2
(
C
O
)
10
+
7
C
O
2
{\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+17CO\ {\xrightarrow {250^{o}C,p}}\ Re_{2}(CO)_{10}+7CO_{2}}}}
R
e
2
O
7
+
3
K
N
H
2
→
K
2
R
e
O
3
N
+
K
R
e
O
4
+
2
N
H
3
{\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+3KNH_{2}\ \xrightarrow {\ } K_{2}ReO_{3}N+KReO_{4}+2NH_{3}}}}
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М. : Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.
-oxide-xtal-3D-balls.png)
