Dioxyde de ruthénium
Maille élémentaire du dioxyde de ruthénium
Identification
Nom UICPA	Dioxyde de ruthénium
No CAS	12036-10-1 (anhydre) 32740-79-7 (hydrate)
No ECHA	100.031.660
No CE	234-840-6
SMILES	[Ru](=O)=O PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/2O.Ru InChIKey : WOCIAKWEIIZHES-UHFFFAOYSA-N
Apparence	solide cristallin noir inodore[1]
Propriétés chimiques
Formule	O2RuRuO2
Masse molaire[2]	133,07 ± 0,02 g/mol O 24,05 %, Ru 75,95 %,
Propriétés physiques
T° fusion	> 955 °C[1]
Solubilité	pratiquement insoluble dans l'eau[1]
Masse volumique	6,970 g·cm-3 (25 °C)[1]
Cristallographie
Système cristallin	Tétragonal
Structure type	Rutile (TiO2 tétragonal)[3]
Précautions
SGH[1]
H319, P280 et P305+P351+P338 H319 : Provoque une sévère irritation des yeux P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
SIMDUT[4]
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT.
NFPA 704[5]
0 2 0
Écotoxicologie
DL50	4580 mg/kg (rat, oral)[6]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

Le dioxyde de ruthénium ou oxyde de ruthénium(IV) est un composé inorganique de formule RuO₂. Ce solide noir est la forme la plus courante d'oxydes de ruthénium.

Le dioxyde de ruthénium, comme de nombreux dioxydes métalliques, adopte la structure cristalline « rutile » (du nom de la forme naturelle du dioxyde de titane), une forme du système cristallin tétragonal centré. Sa densité est de 6,97.

C'est le premier composé altermagnétique connu.

Le dioxyde de ruthénium se décompose thermiquement avant son point de fusion théorique. Son hydrate se décompose en perdant son eau de cristallisation au-dessus de 75 °C^[1].

Le dioxyde de ruthénium est traditionnellement préparé par oxydation du trichlorure de ruthénium. Des monocristaux quasi-stœchiométriques de RuO₂ peuvent être ainsi obtenus par réaction de transport chimique (en)^[7].

Le dioxyde de ruthénium est également naturellement produit par la décomposition du tétroxyde de ruthénium, libérant facilement de l'oxygène à partir de 45 °C.

On peut déposer des films de RuO₂ par dépôt chimique en phase vapeur (CVD) à partir de sources volatiles en ruthénium^[8]. RuO₂ peut enfin être préparé par électroplacage à partir d'une solution de trichlorure de ruthénium^[9].

Le dioxyde de ruthénium est le principal composé du catalyseur dans le procédé Sumitomo-Deacon (en) qui produit du dichlore par oxydation du chlorure d'hydrogène^[10],[11].

RuO₂ peut aussi être utilisé comme catalyseur dans de nombreuses autres réactions, notamment le procédé Fischer-Tropsch et le procédé Haber-Bosch.

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Ruthenium(IV) oxide » (voir la liste des auteurs).

• Portail de la chimie