| Hydroxyde de césium
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| Hydroxyde de césium monohydraté. |
| Identification |
| No CAS
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21351-79-1 (anhydre)
35103-79-8 (monohydrate)
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| No ECHA
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100.040.298 |
| No CE
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244-344-1
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| No RTECS
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FK9800000
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| PubChem
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62750
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| ChEBI
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33988
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| SMILES
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| InChI
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Std. InChI : vue 3D InChI=1S/Cs.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 Std. InChIKey : HUCVOHYBFXVBRW-UHFFFAOYSA-M |
| Apparence
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cristaux blanc jaunâtre hygroscopiques déliquescents
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| Propriétés chimiques |
| Formule
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HCsOCsOH
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| Masse molaire[1]
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149,912 8 ± 0,000 4 g/mol
H 0,67 %, Cs 88,66 %, O 10,67 %,
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| Propriétés physiques |
| T° fusion
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272,3 °C
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| Masse volumique
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3,68 g·cm-3
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| Précautions |
| SGH[2] |
Monohydrate CsOH·H2O :  Danger H302 : Nocif en cas d'ingestion
H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires
P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage.
P305 : En cas de contact avec les yeux :
P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin.
P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
P351 : Rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes.
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| Transport[3] |
Code Kemler :80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU :2682 : HYDROXYDE DE CÉSIUM Classe :8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage :Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Code Kemler :80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU :2681 : HYDROXYDE DE CÉSIUM EN SOLUTION Classe :8 Étiquette :8 : Matières corrosives Emballage :Groupe d'emballage II/ III : matières moyennement/faiblement dangereuses. |
| Composés apparentés |
| Autres cations
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Hydroxyde de lithium
Hydroxyde de sodium
Hydroxyde de potassium
Hydroxyde de rubidium
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| Autres anions
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Oxyde de césium
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. |
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L’hydroxyde de césium ou césine est un composé chimique de formule brute CsOH. Il s'agit d'une base forte, semblable aux autres hydroxydes alcalins tels que l'hydroxyde de sodium NaOH, l'hydroxyde de potassium KOH et hydroxyde de lithium LiOH. Sa réactivité très élevée le rend extrêmement hygroscopique, de sorte qu'on le trouve généralement sous forme de monohydrate CsOH·H2O.
Il se forme par contact du césium avec l'eau, réaction violente et d'autant plus dangereuse qu'elle libère de l'hydrogène H2 — même la glace réagit à température aussi basse que −116 °C :
- 2 Cs + 2 H2O → 2 CsOH + H2.
On l'obtient également à partir de l'oxyde de césium Cs2O par réaction avec l'eau :
- Cs2O + H2O → 2 CsOH.
CsOH permet de graver le silicium de façon anisotrope, en exposant préférentiellement les plans octaédriques du cristal. Ceci permet de graver des motifs pyramidaux ou des sillons réguliers en micromécanique. Il possède une meilleure sélectivité que l'hydroxyde de potassium KOH pour graver le silicium ayant un fort dopage de type p.
L'hydroxyde de césium demeure cependant peu employé car il coûte cher et présente des propriétés semblables — en plus fort — à celles des autres hydroxydes alcalins. Il connaît toutefois un engouement depuis les années 1990 pour la préparation du formiate de césium (par réaction avec l'acide formique) utilisé dans le forage pétrolier et gazier.
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ SIGMA-ALDRICH
- ↑ a et b Entrée « Caesium hydroxide » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 29 mars 2011 (JavaScript nécessaire)
