У этого термина существуют и другие значения, см.
Бромид меди .
Броми́д ме́ди(I) — неорганическое вещество с формулой CuBr, соединение меди и брома . Относится к классу бинарных соединений , может рассматриваться как соль одновалентной меди и бромоводородной кислоты . В чистом виде — белое кристаллическое вещество, примеси бромида меди(II) окрашивают его в зеленоватый цвет.
В чистом виде представляет собой бесцветные тетраэдрические микрокристаллы . Кристаллическая решётка типа сфалерита (кубическая сингония ).
Во влажном воздухе на свету медленно окисляется, приобретая зеленоватый цвет. Термически устойчив: плавится и кипит без разложения. Нерастворим в воде, этаноле , эфире . Не образует кристаллогидраты .[ 1]
Бромид меди(I) растворяется в горячей концентрированной серной кислоте :
2
C
u
B
r
+
4
H
2
S
O
4
⟶
2
C
u
S
O
4
+
B
r
2
↑
+
2
S
O
2
↑
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\ CuBr+4\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ 2CuSO_{4}+\ Br_{2}\uparrow +\ 2SO_{2}\uparrow +4\ H_{2}O}}}
За счёт комплексообразования растворяется в концентрированных растворах бромоводородной кислоты , бромида калия , цианида калия , аммиака :
C
u
B
r
+
M
B
r
⟶
M
[
C
u
B
r
2
]
,
(
M
=
H
,
K
)
{\displaystyle {\mathsf {CuBr+MBr\longrightarrow \ M[CuBr_{2}],\ (M=H,K)}}}
C
u
B
r
+
2
K
C
N
⟶
K
[
C
u
(
C
N
)
2
]
+
K
B
r
{\displaystyle {\mathsf {CuBr+2KCN\longrightarrow \ K[Cu(CN)_{2}]+KBr}}}
C
u
B
r
+
2
(
N
H
3
⋅
H
2
O
)
⟶
[
C
u
(
N
H
3
)
2
]
B
r
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {CuBr+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\longrightarrow \ [Cu(NH_{3})_{2}]Br+2H_{2}O}}}
При кипячении водной суспензии бромида меди(I) происходит дисмутация последнего на бромид меди(II) и металлическую медь :
2
C
u
B
r
⟶
C
u
↓
+
C
u
B
r
2
{\displaystyle {\mathsf {2CuBr\longrightarrow Cu\downarrow +CuBr_{2}}}}
Бромид меди(I) медленно окисляется на свету во влажном воздухе:
4
C
u
B
r
+
O
2
+
2
H
2
O
⟶
4
C
u
B
r
(
O
H
)
{\displaystyle {\mathsf {4\ CuBr+O_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 4CuBr(OH)}}}
Образует молекулярные аддукты с основаниями Льюиса , например с диметилсульфидом :
C
u
B
r
+
S
(
C
H
3
)
2
⟶
C
u
B
r
⋅
S
(
C
H
3
)
2
{\displaystyle {\mathsf {CuBr+S(CH_{3})_{2}\longrightarrow CuBr\cdot S(CH_{3})_{2}}}}
Бромид меди(I) можно получить одним из следующих способов.
Термическим разложением бромида меди(II) :
2
C
u
B
r
2
→
>
500
∘
C
2
C
u
B
r
+
B
r
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2CuBr_{2}\ \xrightarrow {>500^{\circ }C} \ 2CuBr+Br_{2}\uparrow }}}
2
(
C
u
B
r
2
⋅
4
H
2
O
)
→
115
−
140
∘
C
2
C
u
B
r
+
B
r
2
↑
+
8
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2(CuBr_{2}\cdot 4H_{2}O)\ \xrightarrow {115-140^{\circ }C} \ 2CuBr+Br_{2}\uparrow +8H_{2}O}}}
Реакцией оксида меди(I) с разбавленной бромоводородной кислотой :
2
C
u
2
O
+
2
H
B
r
⟶
2
C
u
B
r
↓
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2Cu_{2}O+2HBr\ \longrightarrow \ 2CuBr\downarrow +H_{2}O}}}
Восстановлением растворимых солей двухвалентной меди диоксидом серы в присутствии растворимых бромидов , например:
2
C
u
S
O
4
+
2
N
a
B
r
+
S
O
2
+
2
H
2
O
⟶
2
C
u
B
r
↓
+
2
H
2
S
O
4
+
N
a
2
S
O
4
{\displaystyle {\mathsf {2CuSO_{4}+2NaBr+SO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 2CuBr\downarrow +2H_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{4}}}}
Пропусканием газообразного бромоводорода через суспензию металлической меди в эфире с последующим разложением образовавшегося дибромокупрата(I) водорода:
2
C
u
+
4
H
B
r
⟶
2
H
[
C
u
B
r
2
]
+
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2Cu+4HBr\longrightarrow 2H[CuBr_{2}]+H_{2}\uparrow }}}
H
[
C
u
B
r
2
]
⟶
C
u
B
r
+
H
B
r
{\displaystyle {\mathsf {H[CuBr_{2}]\longrightarrow CuBr+HBr}}}
Восстановлением растворимых солей двухвалентной меди металлической медью в присутствии бромида калия с последующим разложением образовавшегося дибромокупрата(I) калия:
C
u
S
O
4
+
4
K
B
r
+
C
u
⟶
2
K
[
C
u
B
r
2
]
+
K
2
S
O
4
{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+4KBr+Cu\ \longrightarrow \ 2K[CuBr_{2}]+K_{2}SO_{4}}}}
K
[
C
u
B
r
2
]
⟶
C
u
B
r
+
K
B
r
{\displaystyle {\mathsf {K[CuBr_{2}]\ \longrightarrow \ CuBr+KBr}}}
Бромид меди(I) применяется в органическом синтезе .
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. —Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. 
-bromide-sample.jpg)
![{\displaystyle {\mathsf {CuBr+MBr\longrightarrow \ M[CuBr_{2}],\ (M=H,K)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/489c60f2a80a714f7b766816add366c072ff1f4b)
![{\displaystyle {\mathsf {CuBr+2KCN\longrightarrow \ K[Cu(CN)_{2}]+KBr}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1888ab31268f3930ab64210266daa41908c27787)
![{\displaystyle {\mathsf {CuBr+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\longrightarrow \ [Cu(NH_{3})_{2}]Br+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6383e73dece3a30065b9fbf39034830b2b7e4d6f)
![{\displaystyle {\mathsf {2Cu+4HBr\longrightarrow 2H[CuBr_{2}]+H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/88088f0aa948a968aedee1badea117c581739cc0)
![{\displaystyle {\mathsf {H[CuBr_{2}]\longrightarrow CuBr+HBr}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5779305ab4229743bcf5ea19121375b7581de90e)
![{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+4KBr+Cu\ \longrightarrow \ 2K[CuBr_{2}]+K_{2}SO_{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8c675bbf261a371eff9890c9f6e0863e883c2804)
![{\displaystyle {\mathsf {K[CuBr_{2}]\ \longrightarrow \ CuBr+KBr}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ac002e531cbc14c15fed0e18a0ae6d685645c4c4)
