Трибромид бора

Трибромид бора
Трибромид бора
Общие
Систематическое; наименование	Бромид бора
Хим. формула	BBr3
Рац. формула	BBr3
Физические свойства
Состояние	жидкость
Молярная масса	250,522 г/моль
Плотность	2,65 г/см³
Энергия ионизации	9,7 эВ и 10,51 эВ
Термические свойства
	Температура
• плавления	-46 °C
• кипения	91 °C
Давление пара	5.3 кПа при 14°C
Оптические свойства
Показатель преломления	1,312
Структура
Дипольный момент	0 Кл·м
Классификация
Рег. номер CAS	10294-33-4
PubChem	25134
Рег. номер EINECS	233-657-9
SMILES	B(Br)(Br)Br
InChI	InChI=1S/BBr3/c2-1(3)4 ILAHWRKJUDSMFH-UHFFFAOYSA-N
RTECS	ED7400000
Номер ООН	2692
ChemSpider	23479
Безопасность
Предельная концентрация	2 мг/м³
NFPA 704	0 3 2 W
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Трибромид бора (B Br₃) — неорганическое соединение, бесцветная или слегка желтоватая жидкость. Соединение очень нестабильное, дымится на воздухе, активно реагирует с водой с образованием борной кислоты и бромоводорода, при смешивании с метанолом на воздухе последний загорается.

Получение

Обычно получают нагреванием оксида бора и углерода с добавлением брома — это высвобождает свободный бор, который активно реагирует с бромом. Впервые был получен в 1846 году взаимодействием карбида бора и брома при температуре выше 300 °C. Полученный продукт может быть очищен вакуумной дистилляцией:

{\mathsf {2B_{2}O_{3}+6Br_{2}+3C\longrightarrow \ 4BBr_{3}+3CO_{2}}}

Другой способ получения заключается в прямом взаимодействии бора с парами брома при температуре порядка 800 °C:

{\mathsf {2B+3Br_{2}\longrightarrow \ 2BBr_{3}}}

Известны также косвенные методы получения — путём взаимодействия борфтористого калия с бромидом алюминия в расплаве или реакцией газообразного трифторида бора с расплавом бромида алюминия:

{\mathsf {K[BF_{4}]+AlBr_{3}\longrightarrow \ BBr_{3}+K[AlF_{4}]}}

{\mathsf {BF_{3}+AlBr_{3}\longrightarrow \ BBr_{3}+AlF_{3}}}

{\mathsf {6B_{2}H_{5}Br\longrightarrow \ 2BBr_{3}+5B_{2}H_{6}}}

Химические свойства

Трибромид бора активно реагирует с водой. Продуктами этой реакции являются борная кислота и бромоводород:

{\mathsf {BBr_{3}+3H_{2}O\longrightarrow \ H_{3}BO_{3}+3HBr\uparrow }}

Трибромид бора реагирует с сероводородом с образованием тиоборной кислоты и бромоводорода:

{\mathsf {BBr_{3}+2H_{2}S\longrightarrow \ HBS_{2}+3HBr\uparrow }}

Применение

Используется для деметилирования и деалкилирования. Применяется в фармакологии, электронике.

Токсикология

Предельно допустимая концентрация трёхбромистого бора в воздухе рабочей зоны составляет 2 мг/м³^{[источник не указан 1815 дней]}.

Относится к «умеренно-опасным» веществам (III класс токсичности).

Примечания

↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0061.html
↑ David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 4—137. — ISBN 978-1-4822-0868-9
↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 15—14. — ISBN 978-1-4822-0868-9

Ссылки

[_bd9574d7fbb94335-1] ttp://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0061.html

[_baaf115870f6371b-2] David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5

[_723fe7fee91d6d26-3] CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 4—137. — ISBN 978-1-4822-0868-9

[_fe892db4383aae14-4] CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 15—14. — ISBN 978-1-4822-0868-9

[1]

[2]

[3]

[4]