Тетрафтороборат натрия
Систематическое
Тетрафтороборат натрия
Традиционные названия
Тетрафторобориат натрия, Борофторид натрия, Натрий фторбористый
Хим. формула
Na[BF4 ]
Состояние
бесцветные кристаллы
Молярная масса
109,79 г/моль
Плотность
2,47 г/см³
Температура
• плавления
384; 406 °C
Мол. теплоёмк.
120,2 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования
-1845 кДж/моль
Удельная теплота плавления
13,6 Дж/моль
Растворимость
• в воде
10827 ; 210100 г/100 мл
• в этаноле
0,4725 г/100 мл
• в метаноле
4,425 г/100 мл
Рег. номер CAS
13755-29-8
PubChem
4343483
Рег. номер EINECS
237-340-6
SMILES
InChI
ChemSpider
24462
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Тетрафторобора́т на́трия (Борофтори́д на́трия) — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и борофтористоводородной кислоты с формулой Na[BF4 ], бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
B
F
3
+
N
a
F
→
N
a
[
B
F
4
]
{\displaystyle {\mathsf {BF_{3}+NaF\ {\xrightarrow {\ }}\ Na[BF_{4}]}}}
H
[
B
F
4
]
+
N
a
O
H
→
N
a
[
B
F
4
]
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {H[BF_{4}]+NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na[BF_{4}]+H_{2}O}}}
16
B
F
3
+
14
N
a
O
H
→
12
N
a
[
B
F
4
]
+
N
a
2
B
4
O
7
+
7
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {16BF_{3}+14NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ 12Na[BF_{4}]+Na_{2}B_{4}O_{7}+7H_{2}O}}}
Тетрафтороборат натрия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа C mcm , параметры ячейки a b c Z
При 243 °C происходит фазовый переход в моноклинную сингонию .
Хорошо растворим в воде, умеренно в спиртах.
N
a
[
B
F
4
]
→
450
o
C
B
F
3
↑
+
N
a
F
{\displaystyle {\mathsf {Na[BF_{4}]\ \xrightarrow {450^{o}C} \ BF_{3}\uparrow +NaF}}}
В холодной воде подвергается частичному гидролизу по аниону:
[
B
F
4
]
−
←
−
F
−
→
H
2
O
[
B
(
H
2
O
)
F
3
]
←
−
H
3
O
+
→
H
2
O
[
B
(
O
H
)
F
3
]
−
{\displaystyle {\mathsf {[BF_{4}]^{-}\ {\stackrel {\xrightarrow {H_{2}O}}{\xleftarrow[{-F^{^{-}}}]{}}}[B(H_{2}O)F_{3}]\ {\stackrel {\xrightarrow {H_{2}O}}{\xleftarrow[{-H_{3}O^{^{+}}}]{}}}[B(OH)F_{3}]^{-}}}}
В горячей воде полностью разлагается:
N
a
[
B
F
4
]
+
3
H
2
O
→
100
o
C
B
(
O
H
)
3
↓
+
N
a
F
+
3
H
F
↑
{\displaystyle {\mathsf {Na[BF_{4}]+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ B(OH)_{3}\downarrow +NaF+3HF\uparrow }}}
Разлагается концентрированными кислотами
2
N
a
[
B
F
4
]
+
H
2
S
O
4
→
100
o
C
2
B
F
3
↑
+
N
a
2
S
O
4
+
2
H
F
↑
{\displaystyle {\mathsf {2Na[BF_{4}]+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2BF_{3}\uparrow +Na_{2}SO_{4}+2HF\uparrow }}}
С концентрированными щелочами даёт смесь продуктов:
N
a
[
B
F
4
]
→
−
N
a
F
N
a
O
H
N
a
[
B
(
O
H
)
F
3
]
N
a
[
B
(
O
H
)
2
F
2
]
N
a
[
B
(
O
H
)
3
F
]
{\displaystyle {\mathsf {Na[BF_{4}]\ {\xrightarrow[{-NaF}]{NaOH}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {Na[B(OH)F_{3}]}}\\{\mathsf {Na[B(OH)_{2}F_{2}]}}\\{\mathsf {Na[B(OH)_{3}F]}}\end{matrix}}}}}
В природе встречается минерал ферручит , представляющий собой тетрафтороборат натрия.
Компонент электролита при электрохимическом рафинировании и нанесении покрытий.
Флюс при пайке и сварке металлов.
Компонент формовочных составов при литье магния , алюминия и их сплавов.
Фторирующий агент.
Как гербицид .
Относится к многотоннажному производству, цена ~10$/кг.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М. : Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. —Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. 
![{\displaystyle {\mathsf {BF_{3}+NaF\ {\xrightarrow {\ }}\ Na[BF_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b0adc87a7898c632b67ff335ebebf66f7e1e7565)
![{\displaystyle {\mathsf {H[BF_{4}]+NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na[BF_{4}]+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c0d33220d2db1907bac0d8fe121da2928a153f10)
![{\displaystyle {\mathsf {16BF_{3}+14NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ 12Na[BF_{4}]+Na_{2}B_{4}O_{7}+7H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/93748c1e0963c83bce26b13068ea7aff1b440755)
![{\displaystyle {\mathsf {Na[BF_{4}]\ \xrightarrow {450^{o}C} \ BF_{3}\uparrow +NaF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d8f1a49dd3cfd3a9a90462772682d56c57316e3f)
![{\displaystyle {\mathsf {[BF_{4}]^{-}\ {\stackrel {\xrightarrow {H_{2}O}}{\xleftarrow[{-F^{^{-}}}]{}}}[B(H_{2}O)F_{3}]\ {\stackrel {\xrightarrow {H_{2}O}}{\xleftarrow[{-H_{3}O^{^{+}}}]{}}}[B(OH)F_{3}]^{-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dd083e1c58bb98847da4cfa188a58a3e6b4eb0f0)
![{\displaystyle {\mathsf {Na[BF_{4}]+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ B(OH)_{3}\downarrow +NaF+3HF\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/26ecaa5d747eda3635da0f2d3908dbfba067155e)
![{\displaystyle {\mathsf {2Na[BF_{4}]+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2BF_{3}\uparrow +Na_{2}SO_{4}+2HF\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/220495c069e57e5c424ede630f847fff2cf83493)
![{\displaystyle {\mathsf {Na[BF_{4}]\ {\xrightarrow[{-NaF}]{NaOH}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {Na[B(OH)F_{3}]}}\\{\mathsf {Na[B(OH)_{2}F_{2}]}}\\{\mathsf {Na[B(OH)_{3}F]}}\end{matrix}}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9efb51d831ca7944591e39e4fb71d70ff89767c1)
