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Hexafluorure de xénon
L'hexafluorure de xénon est le composé du xénon de formule XeF6. C'est un solide cristallin incolore stable à température ambiante, et le plus énergique des agents fluorants du xénon. On le prépare en chauffant le difluorure de xénon XeF2 à 300 °C sous 6 MPa pendant suffisamment longtemps pour que la concentration d'hexafluorure devienne significative. Propriétés chimiquesL'hexafluorure de xénon s'hydrolyse par étapes en libérant du fluorure d'hydrogène HF pour aboutir finalement au trioxyde de xénon[2] XeO3 : L'hexafluorure de xénon se comporte comme un acide de Lewis, pouvant capturer un ou deux ions fluorure :
Le sel Rb2XeF8 est l'un des composés les plus stables du xénon : il ne se décompose qu'au-delà de 400 °C[3]. StructureÀ la différence du difluorure XeF2 et du tétrafluorure XeF4, l'établissement de la structure de l'hexafluorure de xénon XeF6 a nécessité plusieurs années. La théorie VSEPR prévoit que la présence de six ligands fluorure et un doublet non liant ne permet pas d'obtenir une symétrie octaédrique parfaite. En effet, la diffraction des électrons ainsi que les calculs avancés de chimie numérique indiquent que le groupe ponctuel de symétrie de la molécule est C3v. Il s'agit d'une molécule fluxionnelle (en), qui oscille entre plusieurs géométries équivalentes. L'énergie de la symétrie octaédrique Oh n'est que très peu supérieure, ce qui indique que le minimum de la surface d'énergie potentielle est très peu profond[4]. La spectroscopie RMN du xénon 129 et du fluor 19 indique que la molécule en solution présente une structure tétramérique : quatre atomes de xénon équivalents sont disposés de façon tétraédrique entourés d'un réseau fluctuant de 24 atomes de fluor échangeant leurs positions à la manière d'engrenages. On connaît six polymorphes du XeF6[5], dont un formé d'ions XeF5+ avec des ions fluorure F− pontants. Notes et références
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