Oxyde d'europium(III)

	Oxyde d'europium(III)
	Poudre d'oxyde d'europium
Identification
No CAS	1308-96-9
No ECHA	100.013.787
PubChem	159371
SMILES
InChI
Apparence	Poudre blanche à rose clair
Propriétés chimiques
Formule	Eu2O3
Masse molaire	351,926 ± 0,003 g/mol ; Eu 86,36 %, O 13,64 %,
Susceptibilité magnétique molaire	+10100·10−6 cm3/mol
Propriétés physiques
T° fusion	2350 °C
T° ébullition	4118 °C
Masse volumique	7,42 g/cm3
Conductivité thermique	2,45 W/(m K)
Cristallographie
Système cristallin	cubique,; monoclinique
Symbole de Pearson	;
Classe cristalline ou groupe d’espace	Ia3 (n° 206); C2/m (n° 12)
Écotoxicologie
DL50	5000 mg/kg (rat, oral)
Composés apparentés
Autres cations	Oxyde de scandium; Oxyde d'yttrium(III); Oxyde de lanthane; Oxyde de cérium(III); Oxyde de praséodyme(III); Oxyde de néodyme(III); Oxyde de samarium(III),; Oxyde de gadolinium; Oxyde de terbium(III); Oxyde de dysprosium(III); Oxyde d'holmium(III); Oxyde d'erbium(III); Oxyde de thulium(III); Oxyde d'ytterbium(III); Oxyde de lutécium(III)
Autres anions	Chlorure d'europium(III)
Autres composés	Oxyde d'europium(II)
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'oxyde d'europium(III), ou simplement oxyde d'europium^[b], de formule Eu₂O₃, est l'oxyde d'europium dans lequel l'europium est au nombre d'oxydation III.

Il peut se former par combustion dans l'air de l'europium métallique^[2]^,^[3].

Il peut réagir avec les acides pour former les sels correspondants d'europium(III).

Cristallographie

On connaît deux polymorphes de l'oxyde d'europium(III), avec pour structures cristallines :

monoclinique (mS30, groupe d'espace C2/m, n° 12)^[4] ;
cubique (cI80, groupe d'espace Ia3, n° 206)^[5]. Cette structure est similaire à celle de l'oxyde de manganèse(III).

Les deux polymorphes de l'oxyde d'europium(III).
Structure monoclinique. Structure cubique.

Il est largement utilisé comme « phosphore » rouge ou bleu dans les téléviseurs couleur à tube cathodique et les lampes fluorescentes, et comme activateur pour les phosphores à base d'yttrium. Il est également utilisé comme agent dans la fabrication du verre fluorescent. La fluorescence de l'europium est utilisée dans les phosphores anti-contrefaçon des billets de banque en euros^[6].

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ On connaît trois oxydes d'europium, de formules EuO, Eu₂O₃ et Eu₃O₄, mais l'oxyde d'europium(III) Eu₂O₃ est le plus commun.

↑ Webelements Europium trioxide
↑ (en) Akhilesh Ugale, Thejo N. Kalyani et Sanjay J. Dhoble, Lanthanide-Based Multifunctional Materials: From OLEDs to SIMs, Elsevier, 2018, 59–97 p. (ISBN 978-0-12-813840-3, DOI 10.1016/B978-0-12-813840-3.00002-8), « Chapter 2 - Potential of europium and samarium β-diketonates as red light emitters in organic light-emitting diodes »
↑ (en) « Europium », sur ScienceDirect, Elsevier (consulté le 4 juillet 2022) : « "Europium is the most reactive rare-earth element... It swiftly oxidizes in air, ignites in the range of 150–180°C to form Eu³⁺ oxide (Eu₂O₃)." »
↑ (en) « ICSD Entry: 631453 », sur Cambridge Structural Database: Access Structures, Cambridge Crystallographic Data Centre (consulté le 4 juillet 2022)
↑ (en) Z. K. Heiba, Y. Akin, W. Sigmund et Y. S. Hascicek, « X-ray structure and microstructure determination of the mixed sesquioxides (Eu_1−xYb_x)₂O₃ prepared by a sol–gel process », J. Appl. Crystallogr., vol. 36, n^o 6,‎ 2003, p. 1411–1416 (DOI 10.1107/S0021889803019319)
↑ (en) « Europium and the Euro » (consulté le 4 juin 2009)