Oxyde de néodyme(III)

	Oxyde de néodyme (III)
	__ Nd3+ __ O2−
Identification
No CAS	1313-97-9
No ECHA	100.013.832
No CE	215-214-1
Propriétés chimiques
Formule	Nd2O3;
Masse molaire	336,482 ± 0,007 g/mol ; Nd 85,74 %, O 14,26 %,
Susceptibilité magnétique molaire	+10200.0·10−6 cm3/mol
Propriétés physiques
Masse volumique	7,24 g·cm-3
Composés apparentés
Autres cations	Oxyde de scandium; Oxyde d'yttrium(III); Oxyde de lanthane; Oxyde de cérium(III); Oxyde de praséodyme(III); Oxyde de samarium(III); Oxyde d'europium(III); Oxyde de gadolinium; Oxyde de terbium(III); Oxyde de dysprosium(III); Oxyde d'holmium(III); Oxyde d'erbium(III); Oxyde de thulium(III); Oxyde d'ytterbium(III); Oxyde de lutécium(III)
Autres anions	Chlorure de néodyme(III)
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'oxyde de néodyme(III) est un composé inorganique de néodyme et d'oxygène, de formule Nd₂O₃. C'est un solide de couleur gris-bleu avec un structure cristalline hexagonale^[2]. Le mélange de terre rare didyme, que l'on croyait être un élément chimique, est composé partiellement d'oxyde de néodyme(III)^[3].

Réactions

L'oxyde de néodyme(III) est formé lorsque le nitrure de néodyme(III) ou l'hydroxyde de néodyme(III) est brûlé dans l'air^[4].

Structure

L'oxyde de néodyme(III) a une forme trigonale A à basse température de groupe d'espace P3m1^[5]. Ce type de structure est favorisé chez les lanthanides précoces^[6]^,^[7]. A des températures plus élevées il adopte deux autres formes, la forme hexagonale H de groupe d'espace P6₃/mmc et la forme cubique X de groupe d'espace Im3m. Les formes à haute température présentent un désordre cristallographique^[8]^,^[9].

Structure cristalline de la forme A de l'oxyde de néodyme(III)
Empilement	Coordination du néodyme	Coordination de l'oxygène O1	Coordination de l'oxygène O2

Structure de type A-M₂O₃	approximativement octaédrique capée	octaédrique	approximativement tétraédrique

Utilisation

L'oxyde de néodyme(III) est utilisé pour doper le verre, y compris les lunettes de soleil, pour faire des lasers à état solide, et colorer les verres et émaux^[10]. Le verre dopé au néodyme tourne au violet en raison de l'absorption de jaune et du vert et est utilisé dans les lunettes de protection pour le soudage^[11]. Certains verres dopés au néodyme sont dichroïques : ils changent de couleur selon l'éclairage. Notamment, un genre de verre nommé d'après le minéral alexandrite apparaît en bleu sous la lumière du soleil et en rouge sous la lumière artificielle^[12]. Environ 7000 tonnes d'oxyde de néodyme(III) sont produites dans le monde chaque année. L'oxyde de néodyme(III) est également utilisé comme un catalyseur de polymérisation^[11].

Références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.)
↑ George Stuart Brady, Henry R. Clauser et John A. Vaccari, Materials Handbook, New York, McGraw-Hill Professional, 2002, 15^e éd., 779 p. (ISBN 978-0-07-136076-0, lire en ligne)
↑ James Frederick Spencer, The Metals of the Rare Earths, Londres, Longmans, Green, and Co, 1919, 115 p. (lire en ligne)
↑ (en) D. Taylor, « Thermal Expansion Data: III Sesquioxides, U₂N₃, with the corundum and the A-, B- and C-M₂O₃ structures », Trans. J. Br. Ceram. Soc., vol. 83,‎ 1984, p. 92–98
↑ (en) Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Butterworth-Heinemann (en), 1997, 2^e éd. (ISBN 0080379419), p. 1238-1239
↑ (en) A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, Oxford University Press, 1984, 5^e éd., 544–547 p.
↑ (de) H. Müller-Buschbaum, « Zur Struktur der A-Form der Sesquioxide der Seltenen Erden. II. Strukturuntersuchung an Nd₂O₃ », Z. Anorg. Allg. Chem., vol. 343, n^os 1–2,‎ 1966, p. 6–10 (DOI 10.1002/zaac.19663430103)
↑ P. Aldebert et J. P. Traverse, « Etude par diffraction neutronique des structures de haute temperature de La₂O₃ et Nd₂O₃ », Mater. Res. Bull., vol. 14, n^o 3,‎ 1979, p. 303–323 (DOI 10.1016/0025-5408(79)90095-3)
↑ Mary Eagleson, Concise Encyclopedia of Chemistry, Springer, 1994, 680 p. (ISBN 978-3-11-011451-5, lire en ligne)
↑ ^{a et b} John Emsley, Nature's Building Blocks : An A-Z Guide to the Elements, Oxford University Press, 2003, 268–9 p. (ISBN 978-0-19-850340-8, lire en ligne)
↑ Charles Bray, Dictionary of Glass : Materials and Techniques, University of Pennsylvania Press, 2001, 2^e éd., 103 p. (ISBN 978-0-8122-3619-4, lire en ligne)

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Neodymium(III) oxide » (voir la liste des auteurs).

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[hand-2] Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.)

[mat-3] George Stuart Brady, Henry R. Clauser et John A. Vaccari, Materials Handbook, New York, McGraw-Hill Professional, 2002, 15^e éd., 779 p. (ISBN 978-0-07-136076-0, lire en ligne)

[rare-4] James Frederick Spencer, The Metals of the Rare Earths, Londres, Longmans, Green, and Co, 1919, 115 p. (lire en ligne)

[5] (en) D. Taylor, « Thermal Expansion Data: III Sesquioxides, U₂N₃, with the corundum and the A-, B- and C-M₂O₃ structures », Trans. J. Br. Ceram. Soc., vol. 83,‎ 1984, p. 92–98

[G&E-6] (en) Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Butterworth-Heinemann (en), 1997, 2^e éd. (ISBN 0080379419), p. 1238-1239

[7] (en) A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, Oxford University Press, 1984, 5^e éd., 544–547 p.

[8] (de) H. Müller-Buschbaum, « Zur Struktur der A-Form der Sesquioxide der Seltenen Erden. II. Strukturuntersuchung an Nd₂O₃ », Z. Anorg. Allg. Chem., vol. 343, n^os 1–2,‎ 1966, p. 6–10 (DOI 10.1002/zaac.19663430103)

[9] P. Aldebert et J. P. Traverse, « Etude par diffraction neutronique des structures de haute temperature de La₂O₃ et Nd₂O₃ », Mater. Res. Bull., vol. 14, n^o 3,‎ 1979, p. 303–323 (DOI 10.1016/0025-5408(79)90095-3)

[inorg-10] Mary Eagleson, Concise Encyclopedia of Chemistry, Springer, 1994, 680 p. (ISBN 978-3-11-011451-5, lire en ligne)

[nate-11] {a et b} John Emsley, Nature's Building Blocks : An A-Z Guide to the Elements, Oxford University Press, 2003, 268–9 p. (ISBN 978-0-19-850340-8, lire en ligne)

[glass-12] Charles Bray, Dictionary of Glass : Materials and Techniques, University of Pennsylvania Press, 2001, 2^e éd., 103 p. (ISBN 978-0-8122-3619-4, lire en ligne)

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Références

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